濕度對腐蝕試驗的影響

點擊次數：4042 更新時間：2019-04-30

當金屬與水和電解質（例如鹽）接觸時會引起腐蝕。在這種腐蝕性環境中，金屬反應形成金屬氧化物。除金、銀、鉑等貴金屬外，所有金屬均以氧化物形式存在。腐蝕實際上是自然界將精煉金屬恢復到其自然狀態的方式。

雖然這個概念很簡單，在實驗室中模擬戶外腐蝕的做法卻非常困難。由于特定的環境條件決定的復雜多步反應，可能形成多種氧化物。溫度和濕度的環境循環是戶外腐蝕機理如此復雜的主要原因。在老化中，我們經常談論與潮濕有關的露水（冷凝水）和雨水。在腐蝕方面，還有另一個與潮濕有關的術語，稱為潮解。這是當環境超過相對濕度閾值時，任何鹽將形成液體溶液的現象。此閾值被稱為潮解相對濕度（DRH），不同的鹽的潮解相對濕度不同，如下表所示。

鹽	潮解相對濕度
氯化鈉（NaCl）	76%
硫酸銨（NH4）2SO4	84%
硝酸鈉（NaNO3）	74%
氯化鈣（CaCl2）	31%
氯化鎂（MgCl2）	33%

鹽的潮解會嚴重影響材料的潮濕時間，而后者在樣品的腐蝕中起主要作用。為了解決這個問題，現代腐蝕測試循環中，通常會控制溫度和濕度過渡，以確保無論使用哪種鹽霧箱來進行循環試驗，在過渡期間處于潮解相對濕度以上的時間是一致的。不對過渡加以控制，可重復性和可再現性會明顯下降。

可再現性和控制相對濕度是實現實驗室中模擬戶外腐蝕的主要因素。